Krāsas maiņa kompleksa šķīdumā
Eksperiments parādītas kobalta(II) un niķeļa(II) jonu īpašību. Eksperimentu var izmantot kā laboratorijas darbu vidusskolā.
Nepieciešams: 1
- Kobalta(II) hlorīds, 0,13 g;
- niķeļa(II) hlorīds, 0,13 g;
- destilēts ūdens, 20 mL;
- vārglāze, 50 mL, 3 gab.;
- stikla nūjiņa, 2 gab.;
- mērcilindrs, 10 mL;
- elektriskie svari;
- karotīte.
Darba gaita: 2
- Sanumurē trīs vārglāzes.
- Nosver 0,13 g kobalta(II) hlorīda.
- Ieber pirmajā 20 mL vārglāzē 0,13 g kobalta(II) hlorīda.
- Ielej 10 mL destilēta ūdens mērcilindra un pārlej to vārglāzē ar kobalta(II) hlorīdu.
- Samaisa šķīdumu ar stikla nūjiņu, lai iegūtu 10 mL 0,1 M kobalta(II) hlorīda šķīdumu.
- Novēro vāji rozā krāsas šķīduma veidošanos.
- Nosver 0,13 g niķeļa(II) hlorīda.
- Ieber otrajā 20 mL vārglāzē 0,13 g niķeļa(II) hlorīda.
- Ielej 10 mL destilēta ūdens mērcilindra un pārlej to vārglāzē ar niķeļa(II) hlorīdu.
- Samaisa šķīdumu ar stikla nūjiņu, lai iegūtu 10 mL 0,1 M niķeļa (II) hlorīda šķīdumu.
- Novēro vāji zaļās krāsas šķīduma veidošanos.
- Pārlej abus šķīdumus trešajā vārglāzē.
- Novēro, kā krāsa maiņu.
.
Metodiskās norādes: 3
Salejot abus šķīdumus, krāsa izzūd un veidojas kompleksais savienojums, ko izmanto neredzamās (simpatētiskās) tintes iegūšanā.
CoCl2 + NiCl2 → CoNi + 4Cl
Pilnveidoja: Marija Marika Šķestere, marikaskestere@gmail.com