Krāsas maiņa kompleksa šķīdumā P

Eksperiments parādītas kobalta(II) un niķeļa(II) jonu īpašību. Eksperimentu var izmantot kā laboratorijas darbu vidusskolā. 

 

Nepieciešams: 1

  • Kobalta(II) hlorīds, 0,13 g;
  • niķeļa(II) hlorīds, 0,13 g;
  • destilēts ūdens, 20 mL;
  • vārglāze, 50 mL, 3 gab.;
  • stikla nūjiņa, 2 gab.;
  • mērcilindrs, 10 mL;
  • elektriskie svari;
  • karotīte.

Darba gaita: 2

  1. Sanumurē trīs vārglāzes.
  2. Nosver 0,13 g kobalta(II) hlorīda.
  3. Ieber pirmajā 20 mL vārglāzē 0,13 g kobalta(II) hlorīda.
  4. Ielej 10 mL destilēta ūdens mērcilindra un pārlej to vārglāzē ar kobalta(II) hlorīdu.
  5. Samaisa šķīdumu ar stikla nūjiņu, lai iegūtu 10 mL 0,1 M kobalta(II) hlorīda šķīdumu.
  6. Novēro vāji rozā krāsas šķīduma veidošanos.
  7. Nosver 0,13 g niķeļa(II) hlorīda.
  8. Ieber otrajā 20 mL vārglāzē 0,13 g niķeļa(II) hlorīda.
  9. Ielej 10 mL destilēta ūdens mērcilindra un pārlej to vārglāzē ar niķeļa(II) hlorīdu.
  10. Samaisa šķīdumu ar stikla nūjiņu, lai iegūtu 10 mL 0,1 M niķeļa (II) hlorīda šķīdumu.
  11. Novēro vāji zaļās krāsas šķīduma veidošanos.
  12. Pārlej abus šķīdumus trešajā vārglāzē.
  13. Novēro, kā krāsa maiņu.

.

Metodiskās norādes: 3

Salejot abus šķīdumus, krāsa izzūd un veidojas kompleksais savienojums, ko izmanto neredzamās (simpatētiskās) tintes iegūšanā.

CoCl2 + NiCl2 → CoNi + 4Cl

 

Pilnveidoja: Marija Marika Šķestere, marikaskestere@gmail.com