Vielas:

• ūdens paraugs, 500 ml;
• metiloranžā spirta šķīdums, 0.1%;
• sērskābe, 0.05 M, 100 ml.

Piederumi:

•  Mora pipete, 100 ml;
• koniskās kolbas, 300 mL. 3 gab.;
• birete, 25 mL;
• biretes statīvs;
• piltuve.

1. Nomēra ar Mora pipeti  100 ml analizējamā ūdens parauga.
2. Ievieto to 300 ml tilpuma koniskā kolbā.
3. Pievieno 3 pilienus 0,05% metiloranža spirta šķīduma, šķīdums iekrāsojas dzeltenā krāsā.
4. Uzpilda bireti ar 0.05 M sērskābes šķībumu līdz 0 atzīmei.
5. Titrē šķīdumu līdz mainās indikatora krāsa.
6. Titrēšanu atkārto vēl divas reizes.
7. Aprēķina analizējamā ūdens parauga sārma koncentrāciju un pH vērtību.

Metodes princips
Sārmainība raksturo ūdens spēju neitralizēt skābes, tajā pašā laikā neizraisot pH pazemināšanos, t.i., raksturo ūdenstilpnes buferkapacitāti. Sārmainību nosakošie joni reaģē ar skābēm, un titrēšanā patērētais skābes daudzums nosaka ūdens sārmainību. Titrējot notiek šādas reakcijas:
OH^– + H₃O⁺ → 2H₂O
HCO₃ ^– + H₃O⁺ → CO₂↑ + 2H₂O
CO₃ ^– + 2H₃O⁺ → CO₂↑ + 2H₂O

Darba uzdevumi skolēniem:
1. Noteikt analizējamā ūdens parauga sārmainību;
2. Iegūtajiem mērījumiem aprēķināt vidējo aritmētisko.

Titrējot obligāti jāizmanto aizsargbrilles.

Veicot titrēšanu, nepieciešams nepārtraukti maisīt konisko kolbu, titrēšanu beidz līdz šķīdums neatkrāsojas pēc 10 – 30 sekundēm.

 Titrēšana tiek pabeigta, kad šķīduma pH = 4,5, t.i., indikatora metiloranža krāsa mainās no dzeltenas uz rozā.

Sagatavoja: Kristīne Juhņeviča, e-pasts kristine.juhnevica@lu.lv

Adaptēts no: Eiropas Sociālā fonda projekts “Nozaru kvalifikācijas sistēmas izveide un profesionālās izglītības efektivitātes un kvalitātes paaugstināšana, pieejams https://visc.gov.lv/profizglitiba/eksameni/dokumenti/projekts/kim_pke/prakse.pdf

Aprakstu uzlaboja: Ilze Seglēre, Latvijas Universitāte “Dabaszinātņu un IT pedagogs”.